[题目]下列是几种原子的基态电子排布.电负性最大的原子是A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

【答案】A

【解析】

非金属性越强，电负性越大。四种元素分别是O、P、Si、Ca，故电负性最强的是O，答案选A。

练习册系列答案

名榜文化假期作业寒假郑州大学出版社系列答案

A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

【题目】如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是（　　）

A. 闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移

B. 装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

C. 断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D. 断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移

【题目】捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示:

①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_________。

②过程2反应的化学方程式是________。

（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H_________0。

②提高CO2的转化率，可采用的方法是______。

a.增大n(CO2)与n(H2)的投料比

b.改变催化剂

c.缩小容器体积

③图中表示水的曲线是_____。

（3）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的正极是________。

②生成丙烯的电极反应式是___________。

【题目】下列关于氦原子电子云图的说法正确的是(　　)

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B. 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

【题目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )

A.乙烷与氯气反应B.乙烷与氯化氢反应

C.乙烯与氯气反应D.乙烯与氯化氢反应

【题目】请按要求完成下列填空：

（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为______。

（2）1.204×1024个D2O的质量为______。

（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为______。

（4） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。

（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为__________mol。

（6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是______________。

（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数____________，该盐酸的物质的量浓度_______________。

【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )

A. CuO + H2 Cu + H2O B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2

C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H2O

【题目】下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br

C. Mg2+、Al2+、Zn2+ D. Cl-、Br-、I-

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