题目内容
【题目】下列有机化合物的说法正确的是( )
A.用浓硫酸和乙醇在加热条件下制备乙烯，应该迅速升温到140℃
B.
与 
互为同系物
C.冬天汽车里用的防冻液是乙醇
D.
CH3CH2OH CH3CH2CH3三者沸点、溶解度依次降低
【答案】D
【解析】
A．浓硫酸和乙醇混合加热到170℃，发生消去反应生成乙烯，故A错误；
B．
是芳香醇，而
是酚，两者结构不相似，不能称为同系物，故B错误；
C．冬天汽车里用的防冻液大多数是乙二醇型的，而不可能是纯的乙醇，乙醇易挥发易燃，故C错误；
D．
、CH3CH2OH均能与水形成氢键，且氢键数目比乙醇多，则的沸点、溶解度比CH3CH2OH高，而CH3CH2CH3难溶于水，且常温下是气体，即、CH3CH2OH、CH3CH2CH3三者沸点、溶解度依次降低，故D正确；
故答案为D。
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案
【题目】W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
Z | M | R | ||
Y |
（1）Z元素在周期表的位置为________。
（2）R离子的结构示意图为_________。
（3）X与M以1:1形成的化合物中存在的化学键类型为____________。
（4）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（5）Y与Z 形成相对分子量为144的化合物与M的简单氢化物反应，生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为__________________________。
（6）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为__________________。
【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5
5CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前读数/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后读数/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出