Question

【题目】C6H12O6(s)、C8H18(1)燃烧热分别是2800kJ·mol－1、5518 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是( )

A. C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(g) △H＝－2800kJ·mol－1

B. 0.5C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1400kJ·mol－1

C. C8H18＋12.5O28CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1

D. C8H18(1)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝＋5518kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

A、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、0.5molC6H12O6(s)燃烧，放出2800kJ/2=1400kJ的能量，故B正确；C、热化学方程式中各物质要标明状态，故C错误；D、放热时，△H＝-5518kJ·mol－1，故D错误；故选B。