题目内容
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，该反应原理为：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)
3FcS(s)+4H2O(g) △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g)FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ· mol-1
温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)
3FcS(s)+4H2O(g) △H=a kJ ? mol-1②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)
2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1③FeO(s)+H2S(g)
FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ· mol-1温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是
| A．a、b、c均小于0 |
| B．压强越大，H2S的脱除率越高 |
| C．温度越高，H2S的脱除率越高 |
| D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同 |
A
试题分析：从图像可知，升高温度。三个反应的平衡常数都减小，说明平衡都向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，故a、b、c均小于0，A正确；反应①、②是气体分子总数增加反应，增大压强平衡逆向移动，H2S的脱除率降低，B错；升高温度，平衡逆向移动，H2S的脱除率降低，C错；因三个反应中气体的化学计量数不同，因此平衡常数的表达式不同，D错。
练习册系列答案
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2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是 
，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
是水的离子积），则这两种溶液可为 （填字母）。
2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是
CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是
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减小
pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）