在密闭容器中进行反应:2A3C.下列各图表示当其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响.且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a.b.c三点中只有b点已经达到化学平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）

3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t₀时刻缩小容器体积对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

试题分析：A、．图I甲反应速率小，温度较低，错误；B、该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，正确；C、图Ⅲ表示t₀时刻增大B浓度，V_逆与V_逆’在t₀时刻应该相连，错误；D、a、b、c都在平衡曲线上，都处于平衡状态，错误。

练习册系列答案

(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H₂)＝______。

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．任意时刻，T₂温度下的反应速率均大于T₁温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

增大

在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：

，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是

A．上述反应的△H>0

B．压强P₁>P₂>P₃>P₄

C．1100℃该反应的平衡常数为64mol²·L^-1

D．压强为P₄时，在Y点：v(正)<v(逆)

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，该反应原理为：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)

3FcS(s)+4H₂O(g) △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)

2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g)

FeS(s)+H₂O(g) △H=ckJ· mol^-1
温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）

4NO₂ +O₂（g）△H>0，T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）mol/L	5.00	3.55	2.50	2.50

下列说法中，正确的是：
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，500s时N₂O₅的转化率为71%：
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到2000s时测得N₂O₅(g)浓度为2．78mol/L, 则T₁＜T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，若维持T₁温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K₂，则K₂>K₁

在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)

2B(g)＋C(g)；②A(g)

C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
D．达到平衡时c(D)＝2c(B)

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