[题目]下列物质之间的相互关系错误的是( )A.12C和13C互为同位素B.(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2C(CH3)3互为同分异构体C.CH3CH3和CH3(CH2)3CH3互为同系物D.O2和O3互为同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质之间的相互关系错误的是( )

A.12C和13C互为同位素

B.(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2C(CH3)3互为同分异构体

C.CH3CH3和CH3(CH2)3CH3互为同系物

D.O2和O3互为同素异形体

【答案】B

【解析】

A．12C和13C的质子数相同而中子数不同，属于同种元素的不同种核素，二者互称同位素，A正确；

B．两种有机物的化学式不同，不能互称同分异构体，B错误；

C．两种有机物结构相似，分子组成相差3个CH2基团，因此二者互称同系物，C正确；

D．O2和O3均为由O元素构成的不同种单质，二者互称同素异形体，D正确；

故选B。

练习册系列答案

（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

（3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。

（4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

【题目】0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_______________。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于________烃，结构简式为______________，名称是_____________________。

若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于________烃，结构简式为_______________，名称是_______。

【题目】我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是

A. B为负极，放电时铝失电子

B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

C. 充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6

D. 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi

【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化

②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

【题目】A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

Ⅰ．A2＝A+A △H1

Ⅱ．B2＝B+B △H2

Ⅲ．A+B＝AB △H3

则下列说法中正确的是

A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应

B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应

C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应

D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

【题目】下列实验操作中，不合理的是( )

A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 粗盐提纯，选①和②

【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如下图所示：

实验步骤：

步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，

缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液；

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b”)口进水。

（2）A 中多孔球泡的作用是____________。

（3）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式____________。

（4）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止____________。

（5）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]