某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究.回答有关问题:(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间.按如图(a)所示装置对其进行操作.①某同学的操作是:先夹紧止水夹K.再使A管开始反应.实验中在B管中观察到的现象是 .②为达到实验目的.正确的操作是 .B管中发生反应的离子方程式是 .(2)当上述装置的实验结束后.取A管内反应所得的溶液.隔绝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：

（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是

。

②为达到实验目的，正确的操作是。

B管中发生反应的离子方程式是。

（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因

。

②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作

。

③图（b）中丙装置的作用是。

④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式。

（1）①A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色

②打开止水夹a，使A管反应一段时间至B中导管有均匀气泡产生后再夹紧止水夹a

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓ （酸与碱的中和反应写或不写均可）

（2）①SO3＋H2O=H2SO4　

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

或SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

②取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色

③吸收SO2

④2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑

【解析】（1）由装置a看出，实验的原理为先使铁与稀硫酸反应生成H2和FeSO4，打开止水夹K，使生成的H2将装置内空气全部排出后关闭止水夹，H2产生的压力将A管中的FeSO4溶液“压”入B管中，产生Fe（OH）2白色沉淀，处于H2的保护中，能保持较长时间不变色。

（2）试管甲能产生白色沉淀，说明一定产生了SO3，SO2不与BaCl2溶液反应，故乙装置的作用是检验SO2，而丙装置的作用是吸收SO2，防止污染。根据题意，加热FeSO4固体时产生SO2、SO3和Fe2O3，再结合电子守恒可写出反应的化学方程式。

练习册系列答案

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已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（）随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该过程的ΔH<0

B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32—、HCO3—、SO42—、SO32—、NO3—中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是(　　)

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3—

B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42—

D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋

有A、B、C、D、E、F 6种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有3个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题：

（1）E元素原子基态时的电子排布式为________________________________________________________________________。

（2）F的氧化物FO3分子的空间构型为________。

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。

与其最简单分子互为等电子体的阳离子为________。

（4）下列分子结构图中的“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是________（填写序号）；在②的分子中有________个σ键和________个π键。

（5）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式为________。

（6）图中，若D与B的离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________________________________________________________________（写出表达式即可）。

由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：

（1）电解生成的铝在熔融液的（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是（填“阴极”或“阳极”）。

（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式

。

（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式。

（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是（填化学式），阳极的电极反应式为。

（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项实验操作实验现象结论

A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色 Fe（NO3）2试样已变质

B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

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下列叙述中，正确的是（　　）

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D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④

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