题目内容

(6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验，混合物中肯定含有        ；肯定没有         ；可能含有              。

Na2CO3、Na2SO4（2分）

KI、CuCl2、CaCl2（3分）

KCl（1分）

练习册系列答案
相关题目
某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为（多选不给分）
C
C
（填选项字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化钾溶液      C．新制氯水    D．食盐水
（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）
B
B
；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是
打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出
打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出
；
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有
蒸发皿
蒸发皿
、
酒精灯
酒精灯
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
90.0%
90.0%
．
（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为
分液
分液
，操作Ⅱ为
蒸馏
蒸馏
．
（2）无色液体A是
甲苯
甲苯
，定性检验A的试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，现象是
紫色溶液褪色
紫色溶液褪色

删去此空
删去此空
．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号 实验方案 实验现象 结论
① 将白色固体B加入水中，加热溶解，
冷却
冷却

过滤
过滤
 得到白色晶体和无色溶液
② 取少量滤液于试管中，
滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
 生成白色沉淀 滤液含Cl-
③ 干燥白色晶体，
加热使其融化，测其熔点
加热使其融化，测其熔点
熔点为122.4℃
熔点为122.4℃
 白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
，计算结果为
96%
96%
（保留二位有效数字）．
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
①
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
②
冷凝管
冷凝管
③
烧杯
烧杯
④
容量瓶
容量瓶

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
④
④
（填序号）具体检查方法是
往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作
往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转1800，重复上述操作
．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
酒精灯、温度计
酒精灯、温度计
，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：
蒸馏或分馏
蒸馏或分馏
；使用时进水口为
g
g
（填f或g）．现需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某该同学用托盘天平称取6.4克NaOH固体，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是
未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g
未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g
．
（2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
（1）固体混合物A中的成分是
SiO2、Cu
SiO2、Cu
．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
Fe2+
Fe2+
．（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（3）x、y对应的数值范围分别是
3.2≤pH＜4.0
3.2≤pH＜4.0
、
5.2≤pH＜5.4
5.2≤pH＜5.4
．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，阳极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
b
b
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
．

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