Question

某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为（多选不给分）

C

（填选项字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化钾溶液      C．新制氯水    D．食盐水
（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）

B

；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出

；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是

打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出

；
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有

蒸发皿

、

酒精灯

、

玻璃棒

；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

90.0%

．

Answer 1

分析：（1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水除去氯化氢，通气体选用C装置，过量的氯气用氢氧化钠除去；
（2）新制氯水可氧化溴离子生成红褐色的单质溴；
（3）下层为无色液体，故所用有机溶剂密度比水小，且与水不互溶；
（4）使内外压强相同；
（5）根据蒸发所需的仪器进行判断；
（6）根据质量差进行计算．

解答：解：（1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，故选用A装置，饱和食盐水除去氯化氢，通气体选用C装置，过量的氯气用氢氧化钠除去，选用C装置，故答案为：；
（2）新制氯水可氧化溴离子生成红褐色的单质溴，现象明显，故答案为：C
（3）下层为无色液体，故所用有机溶剂密度比水小，且与水不互溶，故答案为：B；
（4）把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；分液的操作为打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故答案为：漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出；
（5）蒸发溶液需用酒精灯加热，蒸发皿盛放液体，玻璃棒进行搅拌，故答案为：蒸发皿；酒精灯；玻璃棒；
（6）设样品中溴化钠的质量为xg，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ △m
                               206      117         89
                                x           44-42.1=1.9

206

x

=

89

1.9

，x=4.4，故原固体混合物中氯化钠的质量分数为

44.0-4.4

44.0

×100%=90.0%，
故答案为：90.0%．

点评：本题是关于食盐样品的纯度的综合题，对学生分析和解决问题的能力要求较高，难度较大．