题目内容
（2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物A中的成分是
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
请写出生成该离子的离子方程式
（3）x、y对应的数值范围分别是
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
SiO2、Cu
SiO2、Cu
．（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
Fe2+
Fe2+
．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．（3）x、y对应的数值范围分别是
3.2≤pH＜4.0
3.2≤pH＜4.0
、5.2≤pH＜5.4
5.2≤pH＜5.4
．（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
b
b
．a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
．分析：（1）固体混合物是不溶于稀硫酸的物质，根据反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu；
（2）由于单质铜存在，铁元素以Fe2+形式存在，反应方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（3）根据氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氢氧化铁；y范围是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氢氧化铝；
（4）电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；
（5）a、次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高；
b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的；
c、溶液显示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根结合酸溶液中的氢离子；
（6）生成一种具有漂白作用的物质是次氯酸．
（2）由于单质铜存在，铁元素以Fe2+形式存在，反应方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（3）根据氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氢氧化铁；y范围是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氢氧化铝；
（4）电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；
（5）a、次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高；
b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的；
c、溶液显示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根结合酸溶液中的氢离子；
（6）生成一种具有漂白作用的物质是次氯酸．
解答：解：（1）加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是二氧化硅和铜，故答案为：SiO2、Cu；
（2）由于发生了反应，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中铁元素的存在形式为：Fe2+；
故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（3）调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；
故答案为：3.2≤pH＜4.0；5.2≤pH＜5.4；
（4）电解法获取Cu时，阴极铜离子得到电子，反应为：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：Cu2++2e-=Cu；2Cl--2e-=Cl2↑
（5）a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误；
b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，故b正确；
c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；
故选b；
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式是：5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO；
故答案为：5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
（2）由于发生了反应，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中铁元素的存在形式为：Fe2+；
故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（3）调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；
故答案为：3.2≤pH＜4.0；5.2≤pH＜5.4；
（4）电解法获取Cu时，阴极铜离子得到电子，反应为：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：Cu2++2e-=Cu；2Cl--2e-=Cl2↑
（5）a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误；
b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，故b正确；
c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；
故选b；
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式是：5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO；
故答案为：5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
点评：本题考查了利用矿渣提取铜的操作，涉及的内容较多，难度较大，需要充分利用所学知识及题中信息．
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