Question

16．化合物YX₂，ZX₂，中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的质量分数为50%，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍．
（1）YX₂是SiO₂或CO₂，其中熔沸点较低的是CO₂其电子式为．
（2）ZX₂ 中Z的杂化类型为sp²．
（3）YZ₂分子是非极性分子（填极性或非极性）

Answer 1

分析 化合物YX₂、ZX₂中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的质量分数为50%，则Z为S元素、X为O元素；Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，Y原子最外层电子数为4，Y为C或Si，据此解答．

解答 解：化合物YX₂、ZX₂中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的质量分数为50%，则Z为S元素、X为O元素；Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，Y原子最外层电子数为4，Y为C或Si．
（1）YX₂是SiO₂或CO₂，其中SiO₂属于原子晶体，CO₂属于分子晶体，故熔沸点SiO₂＞CO₂，CO₂的电子式为，故答案为：SiO₂；CO₂；；
（2）SO₂ 中S原子价层电子对数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，故S原子采取sp²杂化，故答案为：sp²；
（3）YZ₂分子应是CS ₂分子，与二氧化碳分子结构类似，属于直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握常见元素化合物，注意对基础知识的理解掌握．