题目内容
【题目】在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X(g)＋Y (g)
mZ(g) ΔH，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．m=2 ，ΔH＞0
B．300℃时，该反应平衡常数 K=9
C．在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
D．200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A．依据表中数据分析可知，当温度一定时，压强改变，平衡不移动，说明m=2 ；当压强一定时，随着温度升高，c(Z)减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；B．300℃时，当体积为1L时，△c(C)=2.4mol/L，则△c(A)=△c(B)=1.2mol/L，则平衡时c(A)=c(B)=(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L，该反应平衡常数 K=c2(C)/[c(A)c(B)]=(2.4×2.4)/(0.8×0.8)=9，故B正确；C．温度越高，化学反应速率越快，达到平衡状态所用时间越短，所以在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＜200℃，故C错误；D．根据上述分析可知，该反应前后气体分子数不变，所以200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2molZ，平衡时 Z 的体积分数不变，故D错误。故选B。
【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：
实验序号 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液 |
(1)检验上图装置气密性的最简便方法为：____________。
(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。
(3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________（填实验序号）。
(4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。
(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。
