题目内容
【题目】分析如图，不能得出的结论是（ ） 
A.H2与O2反应是放热反应
B.断开化学键要放出能量
C.化学反应伴随着物质变化和能量变化
D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
【答案】B
【解析】解：A．图像分析可知反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故A正确； B．断裂化学键需要吸收能量，故B错误；
C．化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随物质变化和能量变化，故C正确；
D．图像分析可知反应物能量高于生成物，2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量，故D正确；
故选B．
图像分析可知氢气和氧气断裂化学键吸收能量，形成氢原子和氧原子，原子结合形成化学键放出热量生成水分子，化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，图中中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，
【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：
已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 47 |
溶解度（g） | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__
（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________
（3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____
（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOH
Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知：
①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质的量的变化如表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
时间 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知：2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min内Z的反应速率v（Z）= ．
（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）= ， n（Q）= ．
（3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是 A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度．
【题目】表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①能使溴水褪色 | ①由C、H两 | ①由C、H、O三种元素组成 | ①相对分子质量 | ①由C、H、O三种元素组成 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： ．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 ． 当n=时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是（填序号）． ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： ．
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式： ．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学方程式为： ．