题目内容

有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是
A．化合价B．原子半径C．最外层电子排布D．相对原子质量
D
A正确，同周期从左到右元素的化合价由小到大由小到大的周期性变化；
B正确，同周期从左到右元素原子半径由大到小的周期性变化；
C正确，同周期从左到右，元素原子的最外层电子由少到多的周期性变化；
D错，相对原子质量随原子序数的增多而逐渐增大。
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法正确的是：（      ）
A．由14N2和15N2组成的物质是混合物
B．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA
C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是   (   )
离子化合物
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长（10-10m）
2.31
3. 18
2.10
A．CD>AB>EF     B．AB>EF>CD       C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD
（8分）
（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是 ______      ；氧化性最强的单质是 _____    ；
酸性最强的含氧酸是 ________；属于两性氢氧化物的物质是______；
最稳定的气态氢化物      ；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号      。
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出，I是人工放射性核素，正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙述正确的是
A．是碘的一种同素异形体B．是一种新发现的元素
C．核内的中子数与核外电子数之差为25D．位于元素周期表中第4周期ⅦA族
3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（  ）
A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射
C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一
下列叙述不正确的是
A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强
下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电
A．①②B．①⑥C．③④⑤D．⑥
（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素
结构或性质信息
M
M的一种单质是自然界最硬的物质
Q
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
 请回答以下问题：
（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  
b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）            、          ；并写出该阴离子的电子式___________
（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  
b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

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