Question

4．硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-═O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L^-1，15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的浓度c随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol•L-1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）计算该反应在120～180s间的平均反应速率7.3×10^-5mol/（L•s）；比较120～180s与180～240s 区间的平均反应速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．
（2）计算15℃时该反应的平衡常数5.4．
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有BC．
A．加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅
B．增加OH^-的浓度
C．移去产物                           
D．加入适当的催化剂．

Answer 1

分析 （1）根据转化率计算浓度的变化，结合V=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，以此可计算平衡常数；
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，可使平衡向正向移动，除温度外，还可增加另一种反应物浓度或减小生成物的浓度．

解答 解：（1）120～180s内的平均速率为v=$\frac{0.036-0.030}{180-120}$=1.0×10^-4mol•L^-1•s^-1，
180～240s区间的平均反应速率为v=$\frac{0.030-0.026}{240-180}$=6.67×10^-5mol/（L•s），反应速率小于120～180s内的平均速率，原因是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，
故答案为：7.3×10^-5mol/（L•s）；＞；随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；
（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，此时c（O₂NC₆H₄COO^-）=c（C₂H₅OH）=0.015，
c（O₂NC₆H₄COOC₂H₅）=c（OH^-）=0.05mol/L-0.015mol/L=0.035mol/L，
所以K=$\frac{0.035{\;}^{2}}{0.015{\;}^{2}}$=5.4，
故答案为：5.4；
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，可使平衡向正向移动，可增加OH^-的浓度、移去产物，加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅虽然平衡正向移动，但
O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率减小，催化剂不改变反应速率，所以AD错误，BC正确，故选：BC．

点评 本题涉及化学反应速率、化学平衡的计算以及平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．