乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志．请回答有关乙烯和丙烯的有关问题．(1)作为化工原料乙烯能发生许多变化:写出反应②和④的化学方程式:②CH3CH2Cl+NaOH$→ {△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl．④CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．(2)步骤⑤是氯苯和乙烯在催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志．请回答有关乙烯和丙烯的有关问题．
（1）作为化工原料乙烯能发生许多变化：

写出反应②和④的化学方程式：
②CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl．
④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）步骤⑤是氯苯和乙烯在催化剂作用下发生取代反应，该反应的化学方程式是：

．
（3）丙烯在一定条件下能与HCl发生加成反应生成X，写出X可能的结构简式：CH₃CH₂CH₂Cl、CH₃CHClCH₃．

分析（1）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
（2）氯苯和乙烯在催化剂作用下发生取代反应苯乙烯和氯化氢；
（3）丙烯在一定条件下能与HCl发生加成反应生成1-氯丙烯或2-氯丙烯．

解答解：（1）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，故答案为：CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl；CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；
（2）氯苯和乙烯在催化剂作用下发生取代反应苯乙烯和氯化氢，反应的方程式为，
故答案为：；
（3）丙烯在一定条件下能与HCl发生加成反应生成1-氯丙烯或2-氯丙烯，结构简式为CH₃CH₂CH₂Cl、CH₃CHClCH₃，故答案为：CH₃CH₂CH₂Cl；CH₃CHClCH₃．

点评本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及烯、醇、氯代烃之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol•L^-1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）计算该反应在120～180s间的平均反应速率7.3×10^-5mol/（L•s）；比较120～180s与180～240s 区间的平均反应速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．
（2）计算15℃时该反应的平衡常数5.4．
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有BC．
A．加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅
B．增加OH^-的浓度
C．移去产物
D．加入适当的催化剂．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
	B．	任何条件下，等物质的量的N₂和CO所含的分子数必相等
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

2．核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ngR²⁺所含电子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol

B．

$\frac{n（A-N+2）}{A}$ mol

C．

$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$mol

D．

$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

9．下列化学用语表示的含义不相同的是（　　）

CH₃CH₃，C₂H₆

-NO₂，NO₂

19．已知：CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，则反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）的△H为（　　）

6．

如表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答：
（1）下列氢化物中，最不稳定的是C
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用图表示，请回答下列问题：
①△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
②据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第①（填序号）步，请说明原因：Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应．
③该反应的热化学方程式为H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1．

3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
I．某化学兴趣小组为探究Ag⁺和Fe³⁺氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水．请完成表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡	（1）	存在Fe³⁺
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加入（2），振荡	（3）	存在Fe²⁺

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺，氧化性：Ag⁺大于Fe³⁺（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂O₂的质量为17g．

4．

氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．

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