题目内容
现有25℃0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O） （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式： 所得溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），用离子方程式表示其原因： ．
（1）若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：
分析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子的盐抑制一水合氨电离；
（2）硫酸和氨水反应硫酸铵和水，一水合氨是弱电解质，要写化学式；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性．
（2）硫酸和氨水反应硫酸铵和水，一水合氨是弱电解质，要写化学式；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性．
解答：解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以c（OH-）/c（NH3?H2O）减小，故答案为：减小；
（2）一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以其pH＜7，
故答案为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
（2）一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以其pH＜7，
故答案为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据弱电解质电离的影响因素、盐类水解等知识点来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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