根据下列化学实验示意图及表中实验现象.能得出正确结论的是选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡.右烧杯中铜表面有气泡活动性:Al＞Fe＞CuBb左边棉花变为橙色.右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2＞Br2＞I2Cc白色固体先变为淡黄色.后变为黑色溶解性:AgCl < AgBr< Ag2SDd锥形瓶中有气体产生.烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是

选项	实验	实验现象	结论
A	a	左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	b	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	c	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性:AgCl < AgBr< Ag₂S
D	d	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A

略

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下列实验操作正确的是（）

A．注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃

B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH

C．称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25．56g

D．取量：用酸式滴定管准确量取25．00mL溴水

用0.1000mol/L盐酸滴定NaOH溶液（滴有2滴甲基橙）时,终点颜色变化是(且保持半分钟不改变颜色)

A．黄色—红色

B．黄色—橙色

C．橙色—黄色

D．红色—橙色

（13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L^－¹的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH₄Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH₄⁺浓度下降，这样，恰好完全反应时NH₄⁺浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是：

A	B	C	D

制取乙酸乙酯	吸收NH₃	石油的分馏	比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

（9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。
试完成下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用__________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为____________________。
(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．未用标准液润洗碱式滴定管

实验室制备下列气体的反应原理，从化学反应的分类角度来考虑，不属于同类的是（）

A．实验室制氯气

B．酸碱中和滴定

C．实验室制氢气

D．实验室制一氧化氮

（13分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试

纸检验Cl₂的性质                    ；
②分液漏斗（分液）                                      ；
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是                 （多选倒扣分）

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
（3）卤素单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点由高到低排列为，理由是；
卤化氢HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低为，最高为，造成的原因为。