题目内容

用0.1000mol/L盐酸滴定NaOH溶液（滴有2滴甲基橙）时,终点颜色变化是(且保持半分钟不改变颜色)
A．黄色—红色B．黄色—橙色C．橙色—黄色D．红色—橙色
B
甲基橙滴入NaOH溶液，溶液的颜色为黄色，当逐滴滴入0.1000mol/L盐酸时，达到滴定终点时颜色变化为黄色突变为橙色且30s内不变色即为滴定终点。
练习册系列答案
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（16分）（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g
已给仪器
除已给仪器外还需要的其他仪器
 
烧杯、药匙、
托盘天平
 
（1）
（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
（3）当向0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______              _，②           ，  ③______           __，  ④               。
（4）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为                                           。
某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是   (    )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是
A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
下列说法不正确的是
A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
B．粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-
C．用CCl4萃取溴水中的溴
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有(　　)
①H2　②O2　③N2　④SO2　⑤H2S　⑥CH4　⑦NH3　⑧CO2
A．①②③⑥B．①②③⑧
C．④⑤⑥D．④⑤
下图装置或操作正确的是
 
A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是
A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动
根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是

选项
实验
实验现象
结论
A
a
左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
b
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
c
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解性:AgCl < AgBr< Ag2S
D
d
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si

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