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【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示),则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(  )

A. 4x B. 4x+6 C. 4x+10 D. 4x+14

【答案】B

【解析】如果DE、ED相差原子序数相同时,四种元素的原子序数之和为4x;如果E是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素,DE原子序数相差18,BE原子序数相差8;如果E是第四周期Ca元素,DE原子序数相差8,BE原子序数相差18;如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素,DE原子序数相差18、BE原子序数相差18;如果这几种元素都是副族元素,且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时,BE原子序数相差18、ED原子序数相差32,据此进行解答。

如果DE、ED相差原子序数相同时,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x;如果E为第三周期第IIIA族到第VIIA族元素,DE原子序数相差18,BE原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+10;如果E是第四周期Ca元素,BE原子序数相差8,DE原子序数相差18,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+10;如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素,DE原子序数相差18、BE原子序数相差18,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x;如果这几种元素都是副族元素,且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时,BE原子序数相差18、ED原子序数相差32,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+14,通过以上分析知,A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4x+6,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。

I.称取xg某油脂,加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂,含有CH3COOH),充分振荡;过量的I2用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:

(1)有关滴定的下列说法正确的是________(填标号)。

A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

D.同样的滴定应重复2-3次,取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果

(2)该油脂的碘值为___g(列式表示)。

(3)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正,因为所测得的碘值总比实际碘值低,原因是_____________________________________________

II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)。设计如图一所示的实验过程:

(4)为了将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层,向含碘度液中加入了稍过量的A溶液,则A应该具有___________性。

(5)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中,并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量Cl2,使其在30~40℃反应。反应要控制在30~40℃的原因是________________;Cl2不能过量,因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-,写出该反应的离子方程式___________________________

(6)操作②包含多步操作,将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质,在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置,这些仪器和装置是________________(填标号)。

【题目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生产,生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空:

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

A.装置a B装置b

C.装置c D.装置d

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是 _________(填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠____________________g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图:

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强,吸收快,效率高。其流程如下图:

已知:

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _____________________。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是__________________,缺点是__________________

(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的,能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示) _______

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