题目内容
【题目】填写下列空白。
（1）标准状况下，0.5 mol H2占有的体积是____L。
（2）标准状况下，1 mol O2、N2、H2的混合气体所占体积约为________L。
（3）标准状况下，4.48 L CO2的物质的量是______mol。
（4）标准状况下，16 g O2的体积是________L。
（5）标准状况下，11.2 L N2中含N2的分子数是________个。
【答案】11.222.40.211.23.01×1023
【解析】
（1）标准状况下Vm=22.4L/mol，0.5 mol H2占有的体积是0.5 mol L×22.4L/mol=11.2L； （2）标准状况下Vm=22.4L/mol，1 mol O2、N2、H2的混合气体所占体积约为1 mol×22.4L/mol=22.4L； （3）标准状况下Vm=22.4L/mol，4.48 L CO2的物质的量是
=0.2mol；（4）标准状况下Vm=22.4L/mol，氧气的M=32g/mol，则V=
；（5）标准状况下Vm=22.4L/mol，11.2 L N2中含N2的分子数是
=3.01×1023个。
【题目】有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________
（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；
（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：
熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2E | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。
（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 （_______________）
A．分子中含有分子间氢键 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
B．属于含有极性键的非极性分子 D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化
（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。
