题目内容
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
请回答下列问题：
（1）B、D在周期表中同处在_____族，D的原子结构示意图是 ，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ；
（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（1）ⅥA （1分） （2分） BCD（2分，只要有错误不得分）
（2）HSO
＋H＋=H2O＋SO2↑ （2分） （3）HS－＋OH－=S2－＋H2O （2分）
（4）2：1 （2分）
解析:
本题考查物质结构、元素周期律知识及元素化合物的性质；由题中可知A为H元素、B为O元素、C为钠元素、D为S元素；（1）B、D在周期表中第ⅥA，证明非金属性的强弱，可以通过元素的电子层数，同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱；可以通过与氢结合的能力，气态氢化物的稳定性等，故B、C、D符合。（2）四种元素可形成化合物NaHSO4、NaHSO3，反应的离子方程式为HSO＋H＋=H2O＋SO2↑；（3）A、B、D中形成的微粒，甲为HS-,乙为OH-,二者反应的离子方程式为HS－＋OH－=S2－＋H2O；（4）D的气态氢化物为H2S，低价氧化物为SO2,二者反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化产物和还原产物都是S，其物质的量之比为2：1。
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
Al（OH）3+OH-
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |