Question

【题目】中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50 ~250μg。回答下列有关问题：

(1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态78 Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。

(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化钠Na2Se8，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。

(3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH3、H2Se和H2S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。

(4)SeCl2和BeCl2均为1：2组成的分子，SeCl2中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl2中Be的轨道杂化类型是_________________。

(5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________ (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、NA的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 4s24p4 16 离子键、共价键（或答“非极性共价键”，2分） 折线形或锯齿形或V形 H2S>H2Se>AsH3 sp3 sp 面心 或

【解析】本题考查选修3《物质结构》，主要考查基础知识，（1）Se位于第四周期VIA族元素，主族元素价电子指最外层电子数，Se的价电子排布式为4s24p4；每一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，即Se有16对自旋方向相反的电子；（2）此物质为离子化合物，即含有离子键，Na最外层只有1个电子，因此Se原子间以共价键的形式结合，Se是sp3杂化，因此空间构型为V形；（3）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，即S>Se>As，非金属性越强，其氢化物越稳定，即H2S>H2Se>AsH3；（4）SeCl2中Se形成2个σ键，孤电子对数=(6－2×1)/2=2，杂化类型为sp3，BeCl2中Be有2个σ键，孤电子对数=(2－2×1)/2=0，杂化类型为sp；（5）根据晶胞的结构，其余原子在晶胞的面心，晶胞的质量为4×97/NAg，设晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，则a=或。