题目内容

20．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，在该反应中NaH（　　）
A．是氧化剂B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

分析 在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化．

解答 解：在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H的化合价为-1价，在反应中升高为0价，所以NaH为还原剂，故B正确．
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意从化合价的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（　　）
A．离子交换法可以软化硬水
B．生产、生活使用的天然水必须经软化
C．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
11．下列有关原子结构的说法中，正确的是（　　）
A．决定元素种类的是--电子数
B．决定元素化学性质的是--原子的核外电子数
C．决定元素相对原子质量的是--中子数
D．决定元素周期表中原子序数的是--核电荷数
8．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）与CN-互为等电子体的一种单质分子为N2 （填化学式）；
（2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合价为+2．
（3）l mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12NA（或12×6.02×1023）．
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe3．
15．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关图所示的装置分析合理一项是（　　）
A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-═2H+
D．一段时间后锌片质量减少
5．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是（　　）
①-CH3；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C2H3；⑥-COOH；⑦-COOCH3．
A．①③B．②⑥C．⑤⑦D．④⑤
12．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子．
（1）C原子的基态电子排布式为1s22s22p4，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于σ_键．
（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，属于s区元素；B的原子结构示意图为，B与C形成的化合物的电子式为．
（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是共价键，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Na（用元素符号表示）．
9．下列表示式正确的是（　　）
A．氨分子的电子式B．氢氧根离子的电子式
C．乙酸的结构简式  C2H4O2D．苯的实验式  C6H6
10．（1）化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简 ．
（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式C10H12；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为4．

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