题目内容
【题目】（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO
－ 等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入试剂的合理顺序为___________。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO
－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。
A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2
Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式：_____________________。
从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________。
（2）海藻中提取碘的流程如图：
指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③__________；
写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。
【答案】BCACMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2海边过滤萃取分液Cl2+2I-=I2+2Cl-
【解析】
（1）I.有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项BC符合，故答案为BC；
要除去SO
－，必须添加钡试剂，同时考虑不引入杂质离子，该钡试剂可以是Ba(OH)2 和BaCl2，不能用Ba(NO3)2 ，因为引入的NO3-无法除去，故答案为AC；
Ⅱ.海水中的MgCl2与加入的Ca(OH)2反应可得到氢氧化镁，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在海边，可直接利用海水，减少运输成本；
（2）分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，③将碘水中的碘单质萃取出来，互不相溶的物质的分离是分液法；过程②用氯气氧化I-生成I2，发生反应的离子方程式为 Cl2+2I-=I2+2Cl-。
