题目内容
【题目】常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.18 g·cm-3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留二位小数)。________________
(3)取出20.0 mL该溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后可得到沉淀质量多少克?(保留一位小数)____________
【答案】0.1 mol 1.5 mol·L-1 9.9 g
【解析】
CuSO45H2O溶于水后的溶质为CuSO4,溶液中的阴阳离子为Cu2+和SO42-。
(1)n(CuSO4)==0.05 mol, Cu2+和SO42-均为0.05 mol,阴阳离子总物质的量为0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。
(2)溶液的体积为≈0.034 L,CuSO4的物质的量浓度为
≈1.5 mol·L-1。
(3)取出20.0 mL该溶液,含有硫酸铜的物质的量是0.02 L×1.5 mol·L-1=0.03 mol,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后可得到沉淀硫酸钡0.03 mol,氢氧化铜0.03 mol,质量是0.03 mol×233 g·mol-1+0.03 mol×98 g·mol-1≈9.9 g。
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【题目】(1)实验测得,5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。
(2)己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
己知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol
裉推盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。