Question

【题目】常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________

(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________

Answer 1

【答案】0.1 mol 1.5 mol·L-1 9.9 g

【解析】

CuSO45H2O溶于水后的溶质为CuSO4，溶液中的阴阳离子为Cu2+和SO42-。

(1)n(CuSO4)==0.05 mol， Cu2+和SO42-均为0.05 mol，阴阳离子总物质的量为0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。

(2)溶液的体积为≈0.034 L，CuSO4的物质的量浓度为≈1.5 mol·L-1。

(3)取出20.0 mL该溶液，含有硫酸铜的物质的量是0.02 L×1.5 mol·L-1=0.03 mol，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后可得到沉淀硫酸钡0.03 mol，氢氧化铜0.03 mol，质量是0.03 mol×233 g·mol-1+0.03 mol×98 g·mol-1≈9.9 g。