题目内容

下列反应中属于放热反应的是（）
①．碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水
⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．②③⑤
D
考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，所以答案选D。
练习册系列答案
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(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                     。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s)        △H3
下列说法正确的是（   ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是
A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量
相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
A．2E1=E2B．2E1>E2C．2E1<E2D．E1=E2
（每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：     。
（2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式：     。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     。
下列说法或表示法正确的是
A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　H＝－1256 kJ·mol－1。下列说法正确的是（　　）
A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol
C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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