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相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E
1
,1mol氢分子的能量为E
2
。下列关系中正确的是
A.2E
1
=E
2
B.2E
1
>E
2
C.2E
1
<E
2
D.E
1
=E
2
试题答案
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B
形成化学键,放出能量,氢原子生成氢分子是放热的,所以选项B正确,答案选B。
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一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,即溶于自身的洁净水中,又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化,又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度,或用作夏日防暑的枕垫或坐垫,这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下:
① Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O
②CaCl
2
·6H
2
O
③ Na
2
SO
4
·10H
2
O
④ Na
2
HPO
4
·10H
2
O
熔点/℃
40~50
29.92
32.38
35.1
熔化热/kJ· mol
-1
49.7
37.3
77
100.1
根据上述数据和实用性考虑,实际运用时常采用的物质应该是
A.① B.② C.③ D.④
(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:(1)实验中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是
________________________________________________________________________。
(3)该实验的原理是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验中反应的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
(5)说明CaO、H
2
O的能量与Ca(OH)
2
的能量之间的关系
____________________________________________。
(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?______。
(6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量_________________________________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
根据下图提供的信息,下列所得结论不正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热
下列反应中属于放热反应的是()
①.碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水
⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.②③⑤
下列变化过程,属于放热过程的是 ( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H
2
SO
4
稀释 ④固体氢氧化钠溶于水
⑤H
2
在Cl
2
中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH
4
Cl晶体与Ba(OH)
2
·8H
2
O混合搅拌
A.②③④⑤
B.①⑥⑦
C.②③④
D.①③⑤
在相同条件下,燃烧时对大气污染程度最小的是( )
A.液化气
B.煤油
C.煤饼
D.木炭
下列叙述正确的是
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.物质燃烧一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
关 闭
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