题目内容

（12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为          ，所含化学键为         ；
（2）反应①的离子方程式为                             ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为        ；
（4）反应②的化学方程式为              ；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为               。
（1）；离子键，非极性共价键
（2）2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
(3)SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)  △H=-98.3kJ/mol
(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(5)Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－
由所给信息可知，金属B的焰色反应为黄色，即钠，它在非金属单质中可以燃烧，说明E为氧气态，F为Na2O2；
I与氧气反的条件“常压、加热、催化剂”，可知I为SO2，氧化为SO3；H常温下为无色液体，即水，可与SO3化合为C：硫酸；
A溶液电解可得到硫酸、氧气及D，且D可与浓硫酸加热生成SO2、水及A，可知D为铜；
（1）Na2O2的电子式为：，它为含有非极性共价键的离子化合物
（2）电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
（3）SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)  △H=-98.3kJ/mol
（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（5）Na2O2与Na2S溶液生成了硫单质，发生了氧化还原反应：Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－
练习册系列答案
相关题目
（9分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C          b．Na          c．S           d．Al   
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为____________；反应②的化学方程式为：                  ,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是                        ， 方程式为                                        。
下列说法中正确的是（   ）
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
（16分）已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的电子式为      ；I分子的空间构型为      
（2）反应②的实验现象为      
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是      ；操作b为       
（4）反应①的离子反应方程式为       ；反应③的化学反应方程式为          
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式                                    .。
甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们。根据下图中的转化关系，下列判断错误的是（  ）
A．甲是BaCl2B．丙是Ba(NO3)2C．戊是Na2SO4D．X是Na2CO3
（7分）研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D物质由黑色变为红色②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

（1）写出A～F的物质名称：A.        ，B.        ， E.        ，
（2）写出有关的化学方程式： C与D                                 ；
F与Mg的反应产物与水                                        。
（12分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题：

（1）A中化学键的类型为             ，写出B的一个用途            。
（2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是                           。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式                  。
（4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。
                                                            
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程式                                                。
(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：
(1)A的化学式____________
(2)写出反应①②的化学方程式：
①______________________，②______________________.
(3)写出反应③的离子方程式：_______________________.
(4)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.
已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16， B、X摩尔质量相同.各物质之间的转化关系如下图所示(各反应条件略).

(1)乙位于周期表中_________ , 甲的最高价氧化物的水化物含有的化学键类型有_____________________.甲的氯化物晶体中的配位数是________
(2)将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是______；D属于_______晶体(填晶体类型).
(3)在101kPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________.
(4) 将B加入到Y的溶液中,其反应的离子方程式是_________________(产物仅限两种).
(5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5.已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为_________(M要用元素符号表示).写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式___________.

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