题目内容

已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16， B、X摩尔质量相同.各物质之间的转化关系如下图所示(各反应条件略).

(1)乙位于周期表中_________ , 甲的最高价氧化物的水化物含有的化学键类型有_____________________.甲的氯化物晶体中的配位数是________
(2)将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是______；D属于_______晶体(填晶体类型).
(3)在101kPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________.
(4) 将B加入到Y的溶液中,其反应的离子方程式是_________________(产物仅限两种).
(5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5.已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为_________(M要用元素符号表示).写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式___________.

⑸          3NH5+5H2O+AlCl3=3NH4Cl+3H2↑+Al（OH）3↓
略
练习册系列答案
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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
（12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为          ，所含化学键为         ；
（2）反应①的离子方程式为                             ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为        ；
（4）反应②的化学方程式为              ；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为               。
（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是                。
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为                  。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是                                   ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式                               。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是              ，C中发生反应的离子方程式为                    。
（ 12分 ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是                        。
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）                    
                                                                         。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：                                              ；
反应④的离子方程式：                                              ；
反应⑥的化学方程式：                                              ；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是        （填序号）。
（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在  族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的  族。
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是                     （填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                     
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是（    ）。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同 位素
C．He原子核内含有3个中子D．He具有较强的金属性
（9分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：
（1）元素a的名称为：________；元素e的简单离子的结构示意图：        ；元素c的两种氧化物的化学式为          、         。
（2）由这些元素形成的双原子分子有__________________。
（3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为                                。
（7分）有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：
（1）单质B的化学式。
（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

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