Question

【题目】某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯__________________

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式__________________

（3）E装置的作用是__________________

（4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为__________________（精确到0.1%）

（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将__________________

（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃__________________处酒精灯（填装置字母）．

Answer 1

【答案】 圆底烧瓶、分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣ 吸收未反应的二氧化硫和氯气防止环境污染 50.8% 偏低 D

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据装置图，玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗；（2）装置A中发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，装置D中发生MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置F的作用是干燥氯气，因此B发生的离子反应是Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－；（3）SO2和Cl2有毒，污染环境，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应，Cl2能与NaOH反应，因此NaOH作用是吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气；（4）装置A中发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，装置B发生Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－，然后加入BaCl2溶液，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根据硫元素守恒，因此有Na2SO3～BaSO4，因此Na2SO3的质量为23.3×126/233g=12.6g，根据图2，Na2SO3样品质量为(25－0.2)g=24.8g，即Na2SO3的纯度为12.6/24.8×100%=50.8%；（5）过滤时，滤液浑浊，说明溶液含有少量的BaSO4，即沉淀的质量减少，因此Na2SO3的纯度偏低；（6）要使测定结果准确，装置气密性良好，应先通一段时间的氯气，让SO2全部完全吸收，因此先点燃D处酒精灯。