Question

【题目】CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ）

A．25％ B．75％ C．88％ D．32％

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：在150℃时水是气体，氢气燃烧的方程式是2H2+O22H2O，然后将混合气体通过足量的Na2O2中，发生反应是2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；可见氢气燃烧消耗的氧气的质量与其产生的水和过氧化钠反应放出的氧气相等，即总方程式是Na2O2+H2=4NaOH.反应前后质量不变，而反应2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。没含有2mol即88g的CO2反应后质量会减轻32g.现在质量减轻了5 g－3.4 g=1.6g.所以含有CO2的质量是(1.6g÷32g)×88g=4.4g.因此原混合气体中CO2的物质的量分数为4.4g÷5 g=88％。选项是C。