题目内容

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
其中正确的是

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

C

解析试题分析:经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,则C物质表示的反应速率是0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s),反应速率之比是相应的化学计量数之比,因此A物质表示的反应速率是0.3mol/(L·s),①不正确;反应速率之比是相应的化学计量数之比,因此B物质表示的反应速率是0.3mol/(L·s)÷2=0.15mol/(L·s),②正确;经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,则根据方程式可知消耗A物质的浓度是0.6mol/L,A物质的起始浓度是2mol/L,所以2s时物质A的转化率为30%,③正确;B的起始浓度是1mol/L,根据方程式知,△c(B)=0.15mol/(L·s)×2s =0.3mol/L,所以2s时物质B的浓度为:1mol/L-0.3mol/L="0.7" mol/L,故④错误;故选C。
考点:考查化学平衡的计算、化学反应速率的计算

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