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下列操作或仪器选用不正确的是
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D
试题分析:A、分离石油常用蒸馏或分馏,正确;B、常用KSCN溶液检验铁盐溶液中的Fe
3+
,胶头滴管悬滴加检验试剂,错误;C、氧化钙与水反应放热,一水合氨受热分解,氧化钙具有吸水性,故可用于制备氨气,错误;D、酸式滴定管不能盛强碱溶液,其磨口塞容易被碱腐蚀,错误。
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下列实验操作能达到目的的是
A.可用图①所示装置收集SO
2
B.可用图②所示装置防止铁钉生锈
C.可用图③所示装置比较KMnO
4
、Cl
2
、S的氧化性强弱
D.可用图④所示装置配制稀硫酸
有关钴和铁化合物的性质见下表:
化学式
溶度积(室温时)Ksp
沉淀完全时的pH
氯化钴晶体的性质
Co(OH)
2
5.9×10
-15
9.4
CoCl
2
·6H
2
O呈红色,常温下稳定。110ºC~120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe(OH)
2
1.6×10
-14
9.6
Fe(OH)
3
1.0×10
-35
x
用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl=CoCl
2
+H
2
↑工艺流程如下:
试回答:
(1)“净化除铁”中,写出加入CoCO
3
(难溶)调pH时反应的离子方程式
(2)滤液中(Fe
3+
)≤1.0×10
-5
mol/L时,可视为Fe
3+
沉淀完全。试计算室温下,Fe(OH)
3
沉淀完全时,则x=
。
(3)②步中用CoCO
3
调pH略大于x的原因是
。
(4)滤液中所含溶质有
,
。
(5)为了防止CoCl
2
·6H
2
O脱水,“干燥”时宜采用的方法或操作是
,
。
对含微量I
-
的某样品进行I
-
化学定量测定,有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂,用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定以求得I
-
的浓度。下列分析正确的是
已知:5I
-
+IO
3
-
+6H
+
=3H
2
O+3I
2
I
-
+3Br
2
(过量)+3H
2
O=6H
+
+6Br
-
+IO
3
-
方法一I
-
(样品)
IO
3
-
I
2
I
-
方法二I
-
(样品)
I
2
I
-
A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量的测定更准确
B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点
C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6:l
D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗Na
2
S
2
O
3
标准溶液的体积是方法二的6倍
下列装置或操作合理的是
A.装置①可用于实验室制取少量氯气
B.装置②可用于实验室制取少量乙烯
C.装置③可用于制备少量的乙酸乙酯
D.装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱
碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂.某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下:(所用石灰石含有杂质SiO
2
)
回答下列问题:
(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨.标准状况下生成二氧化碳的体积为
L,石灰石中碳酸钙的质量分数为
%.
(2)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为
.
(3)第③步反应一般不采用通入CO
2
的主要原因是
,相应的离子方程式为
.
(4)CaCO
3
是一种难溶液物质,25℃时其K
SP
=2.8×10
-9
.现将等体积的CaCl
2
溶液与Na
2
CO
3
溶液混合,若Na
2
CO
3
溶液的浓度为2.0×10
-4
mol/L,则生成沉淀所需CaCl
2
溶液的物质的量浓度最小是
.
(5)某学生用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:
与前一方案相比较,该方案的优点是
.
下列实验操作或记录正确的是
A.常温常压下测得1 mol N
2
的质量为28 g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D.用托盘天平称得2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g
完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
B
C
D
实验
用酒精提取溴水中的Br
2
滴定管读数
证明非金属性强弱S>C>Si
收集C1
2
装置或仪器
CuSO
4
·5H
2
O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。实验室用粗铜(含少量铁)制备CuSO
4
·5H
2
O的流程如下:
回答下列问题:
(1)实验室配制250 mL4.8 mol·L
-1
的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
Fe
3+
Cu
2+
Fe
2+
开始沉淀的pH
2.7
4.4
7.0
沉淀完全的pH
3.7
6.4
9.6
除去Fe
3+
,溶液的pH应控在_______________范围,调pH可选用的试剂是____________。
(3)若制得的CuSO
4
·5H
2
O中存在杂质Cu(NO
3
)
2
,进一步提纯的实验操作名称是__________。
(4)获得的CuSO
4
·5H
2
O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl
2
溶液测定晶体的纯度时,发现纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任写一种)。
(5)实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________(填序号),并注明装置中所需药品的名称。
A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根据选择的装置可以填满也可以不填满)
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