Question

【题目】近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

(1)该反应平衡常数的表达式为________。

(2)20min时，c（CO2）为__________，NO的转化率为__________。

(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

(4)20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为__（填序号）。

A.缩小容器容积 B．增加CO的量

C．降低温度 D．使用催化剂

(5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_______（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】

Answer 1

【答案】 0.4 mol/L 40% 0.02mol/(L·min) AC BD

【解析】（1）根据方程式可知该反应平衡常数的表达式为；（2）20min时氮气浓度是0.2mol/L，则根据方程式可知c（CO2）为0.4mol/L，消耗NO是0.4mol/L，则NO的转化率为0.4/1.0×100%＝40%；（3）0～10min的平均速率v(N2)＝0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)；（4）A、正反应体积减小，缩小容器容积压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，A正确；B、增加CO的量，CO转化率降低，B错误；C、正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，C正确；D、使用催化剂不影响平衡状态，转化率不变，D错误，答案选AC；（5）A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，A错误；B、t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，B正确；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D、t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确；答案选BD。