题目内容
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A、2 912 kJ |
B、2 953 kJ |
C、3 236 kJ |
D、3 867 kJ |
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量.
解答:
解:1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦,1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦,所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦,
故选:B.
故选:B.
点评:本题需根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系,才能够进行正确的计算.
练习册系列答案
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①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔.
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