Question

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和

25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2

B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、盐酸是强酸，0.1mol/L的盐酸溶液中pH＝1，所以滴定盐酸的pH变化曲线为图2，A正确；B、根据电荷守恒可知，在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)，B正确；C、根据图①可知，滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)，C正确；D、根据物料守恒可知，当醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠时，溶液中c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)，此时溶液的pH＞7，D不正确，答案选D。

考点：考查酸碱中和反应曲线、溶液酸碱性判断以及溶液中离子浓度大小比较