Question

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、溶于水或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质。三氧化硫溶于水导电是由于三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出离子而导电，硫酸是电解质，三氧化硫不能自身电离，是非电解质，A不正确；B、由于温度不变水的离子积常数不变，则温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中OH－浓度增大，其余离子的浓度均降低，B不正确；C、由于S2－的水解程度强于HS－的水解程度，所以常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，C正确；D、盐酸与氨水恰好反应时生成的氯化铵水解，溶液显酸性。所以当25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，说明反应中氨水是过量的，则V(氨水)＞V(盐酸)，D不正确，答案选C。

考点：考查电解质、醋酸稀释、溶液酸碱性以及酸碱中和反应的有关判断与计算