题目内容
20．一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是（ ）| A． | Na2O | B． | NaOH | C． | Na2O2 | D． | Na2CO3 |
分析 钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，据此解答．
解答 解：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反应生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，方程式Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，方程式：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，
故选：D．
点评 金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氨氧化物NO3、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0
（1）①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
②CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t4CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）；；在反应Ⅰ的条件下，该反应的平衡常数为$\frac{4}{27}$
③对反应Ⅰ，在其它条件不变，若30min时只改变一个条件，此时H2的物质的量浓度为1.6mol/L，则该条件可能为减少CO2的浓度，增大甲醇或水蒸气浓度，或升高温度．（写出两个情况即可）
④对反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0
（1）①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
②CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t4CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应Ⅰ恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应Ⅱ绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）；；在反应Ⅰ的条件下，该反应的平衡常数为$\frac{4}{27}$
③对反应Ⅰ，在其它条件不变，若30min时只改变一个条件，此时H2的物质的量浓度为1.6mol/L，则该条件可能为减少CO2的浓度，增大甲醇或水蒸气浓度，或升高温度．（写出两个情况即可）
④对反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
8．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时（ ）
| A． | 一定形成共价键 | B． | 可能是共价键，也可能是离子键 | ||
| C． | 一定是离子键 | D． | 以上说法都不对 |
15．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
| A． | Cu2+、H+、Cl- | B． | Na+、CO32-、Cl- | C． | Na+、H+、Cl- | D． | Na+、OH-、CO32- |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+ | |
| B． | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 | |
| C． | FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3三种化合物都可以通过化合反应制得 | |
| D． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
12．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（ ）
| A． | 坩埚、烧杯 | B． | 试管、燃烧匙 | C． | 蒸发皿、平底烧瓶 | D． | 蒸发皿、圆底烧瓶 |
9．下列实验设计与结论不相符的是（ ）
| A． | 某溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀且不溶解，则原溶液中可能含有 SO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是酸性氧化物 | |
| C． | 乙醇中混有乙酸，加氢氧化钠后蒸馏即可得到纯净的乙醇 | |
| D． | 在分液漏斗中加入溴水，然后再加入适量的四氯化碳，振荡后静置，溴可萃取到四氯化碳中 |
10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
| A． |  根据图可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0 | |
| B． |  如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 | |
| C． |  如图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | |
| D． |  如图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1mol N2和4molH2充分反应时放热一定等于92kJ |