题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+ | |
| B． | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 | |
| C． | FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3三种化合物都可以通过化合反应制得 | |
| D． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
分析 A．盐酸中氯离子具有还原性，能够还原高锰酸钾；
B．焰色反应为元素的性质；
C．依据物质的性质结合化合反应定义解答；
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝；
解答 解：A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，不能表明溶液中含有Fe2+，因为盐酸中的氯离子具有还原性，能够还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，故A错误；
B．焰色反应为元素的性质，此溶液也可能是NaOH，NaOH为碱，不是盐，故B错误；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氢氧化铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，都属于化合反应，故C正确；
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，无气体放出，所以不符合题意，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二价铁离子、氯离子的还原性，熟悉焰色反应是元素性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．
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6．下列变化：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是（ ）
| A． | ②④ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ①④⑤ |
16．在对应的温度下，体积均为2L的三个恒容密闭容器中发生如下可逆反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，实验测得有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | 达到平衡所需时间 | |
| N2O4 | NO2 | ||||
| ① | T1 | 2 | 0 | 吸热22.8kJ | 2min |
| ② | T2 | 0 | 4 | 放热Q（Q＞0）kJ | … |
| ③ | T3 | 3 | 1 | … | … |
| A． | 容器①中，从起始到平衡时，用NO2表示的平均反应速率v（NO2）为0.2mol（L•min） | |
| B． | 若容器①在恒温恒压下达平衡，该条件下的平衡常数等于0.2 | |
| C． | 若Q＜34.2kJ，则T1＞T2 | |
| D． | 容器③在达平衡前，v（正）＜v（逆） |
13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔绝空气}{→}$黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 黑磷与白磷互为同分异构体 | B． | 黑磷能导电 | ||
| C． | 白磷转化为黑磷是物理变化 | D． | 黑磷能在空气中自燃 |
20．一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是（ ）
| A． | Na2O | B． | NaOH | C． | Na2O2 | D． | Na2CO3 |
10．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
17．如图有关实验操作正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  称取10.05g氢氧化钠 | ||
| C． |  点燃酒精灯 | D． |  量取8.5mL液体 |
14．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
| A． | 溶解、过滤 | B． | 制成饱和溶液，降温后再过滤 | ||
| C． | 加热、冷却后结晶 | D． | 溶解、过滤后结晶 |
15．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 电解饱和食盐水：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ | |
| C． | Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |