题目内容
【题目】 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.4g,该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后,浓硫酸增重14.4g,则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积(标准状况)为
A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.4.48L
【答案】A
【解析】
试题分析:根据题意可知反应产生水的物质的量是n(H2O)= 14.4g÷18g/mol=0.8mol,根据H元素守恒可知甲烷的物质的量是n(CH4)= 0.8mol×2÷4=0.4mol,则根据C元素守恒可知反应产生的CO、CO2的物质的量的和是n(CO)+n(CO2)=0.4mol,二者的质量和m(CO)+m(CO2)= 30.4g-14.4g=16g,解得n(CO)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol,若该甲烷完全燃烧,还需使CO发生反应产生CO2,根据方程式2CO+ O22CO2可知0.1molCO完全燃烧需要消耗0.05molO2,其在标准状况下的体积是v(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故选项A正确。
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【题目】在2L密闭容器中,起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知:T1<T2)
温度/K | 平衡时NH3的物质的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
(1)则K1__K2,(填“>”、“<”或“=”)原因:___。
(2)在T2下,经过10s达到化学平衡状态,则平衡时H2的转化率为__。若再同时增加各物质的量为1 mol,该反应的平衡v正__v逆,(>或=或<)平衡常数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.c(H2)=c(NH3)