题目内容

17．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到16g NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

分析 设出钠块中钠、氧化钠的物质的量，分别根据总质量、钠元素守恒列式计算出氧化钠的物质的量，最后m=nM计算出氧化钠的质量．

解答 解：aOH溶液中含有NaOH的物质的量为$\frac{16g}{40g/mol}$=0.4mol，
设该钠块中含有钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，
则：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，
联立解得：x=0.2、y=0.1mol，
则原固体中氧化钠的质量为：62g/mol×0.1mol=6.2g，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．

练习册系列答案
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8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．NH3的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子${\;}_{92}^{146}$U
D．氮气分子的结构式：N-N
8．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．改变反应物用量
5．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应；
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）；
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小；
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜
-c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．
12．（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
如图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法                     B．树状分类法
（2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HNO3、CH3COOH
以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）SiO2、HNO3．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①Cu（OH）2与盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②NH4Fe（SO4）2与足量NaOH反应NH4++Fe3++4 OH-=NH3•H2O+Fe（OH）3↓
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
2．在150℃1.0×105Pa条件下将1L C2H4、2L C2H2、2L C2H6与20L O2混合点燃，完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为（　　）
A．10LB．15LC．20LD．25L
9．下列叙述不正确的是（　　）
A．符合通式：CnH2n-2的有机物一定是炔烃
B．乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和
C．等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗的氧气越多
D．1-丁炔分子中的四个碳原子在同一条直线上
4．1mol CH2=CH-CH=CH-CH=CH2与1molBr2反应时，可得到有机物的异构体数（　　）
A．1B．2C．3D．4
7．硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）图Ⅱ是图I的改进装置．其优点有增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生．
①试用离子方程式表示反应发生的原理2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；在该反应中FeSO4的作用是催化剂．
②已知pH≥4.4时Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时完全沉淀；Fe（OH）3完全沉淀时的pH为3.7，又测得反应完成后溶液呈强酸性．请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去．
（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反应30min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全．蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO4•5H2O．
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②反应过程中温度不宜过高的原因是防止双氧水分解，过滤时采用酒精淋洗的优点是酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是80%．

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