题目内容

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从              变化到          。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为                。
（3）已知的离子积为  若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                      。
（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。
（1）10-14mol2·L-2（1分）；10-12mol2·L-2（1分） （2）2:9 （2分）
（3）4×10-3 mol3·L-3（2分）
    （4）［Na＋］>［A2－］>［OH－］>［H＋］（2分）
略
练习册系列答案
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已知t℃时，纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少？
在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（   ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝   ▲   mol·L-1。
在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲   mol。
Cl－的物质的量=   ▲   mol。
Ba(OH)2的物质的量浓度=   ▲   mol·L-1 。
下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是
A．通人适量的空气B．固体燃料燃烧前要粉碎
C．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是
A．Vl==V2B．Vl＞V2C．Vl＜V2D．Vl≤V2
常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是
A．CO(g)+O2(g)==CO2(g)△H =－283．0 kJ?mol—1
B．C(s)+ O2(g)="=CO(g)" △H = －110．5 kJ?mol—1
C．H2(g)+ O2(g)==H2O(g)△H = －241．8 kJ?mol—1
D．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H =－11828．0 kJ?mol—1
下列操作后，溶液pH减小的是
A．往氨水中加入NH4Cl固体B．适当升高Na2CO3溶液的温度
C．往氯水中加入CaCO3固体D．NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电

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