题目内容

10．现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：

下列有关说法中错误的是（　　）
A．甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应
B．只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙
C．与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3
D．甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团

分析 A．三种有机物都含有苯环，能与碳酸氢钠溶液反应的官能团为羧基；
B．都不含有醛基，不能用银氨溶液检验；
C．能与氢气的反应的为苯环和碳碳双键；
D．根据结构简式确定分子式，乙含有羟基、碳碳双键和羧基．

解答 解：A．三种有机物都含有苯环，都是芳香族化合物，乙、丙含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；
B．乙、丙含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，不能鉴别，且都不含有醛基，不能用银氨溶液检验，故B错误；
C．能与氢气的反应的为苯环和碳碳双键，甲、丙都只有苯环与氢气反应，乙中苯环、碳碳双键可与氢气反应，则相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3，故C正确；
D．由结构简式可知甲的化学式为C11H14O2，乙含有羟基、碳碳双键和羧基，含有两种含氧官能团，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、烯烃以及羧酸性质规律、有机物鉴别的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．高能材料HMX（结构如图所示）可作核武器的超爆装药和固体火箭推进剂的组分，爆炸时产生氢气、二氧化碳、水．下列说法正确的是（　　）
A．HMX分子式为C4N8O8
B．HMX中，所有C、N原子共平面
C．爆炸反应是，N2既是还原产物又是氧化产物
D．29.6gHMX完全燃烧产生二氧化碳8.96L
3．I．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图1所示．
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面．

（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A试管中气压减小时，空气从E导管进入A中，维持A中气压平衡
（4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E管口向A中缓缓鼓入空气将残留的SO2赶入NaOH中充分吸收
（5）将SO2气体通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体5mol（不考虑溶解的SO2）
II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B （填字母）． 
A．98%浓硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图2所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥装置．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．
18．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中必有一个羟基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，反应的方程式为CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能发生加成反应，反应的方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种元素的最外层电子数之和等于Z的原子序数．Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Z原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y元素能与氢形成分子式为H2XY2、H4X2Y2等弱酸
B．化合物ZY2中只含有离子键
C．工业上可用X单质置换ZY得到Z单质
D．Y的氢化物的沸点比其下一周期的同族元素的氢化物的沸点低
15．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（　　）
A．①和②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
2．利用明矾石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如图所示：

（1）焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 该反应的氧化剂是：Al2（SO4）3；若生成1mol Al2O3，则转移电子数是3.612×1024个；
（2）熟料溶解时的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：HCl、KSCN．
（4）母液中溶质的主要成分的化学式为：K2SO4、Na2SO4；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．
19．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
ⅠCaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO2的质量分数，滴定时发生的反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO2含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
（5）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
20．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl   MgCl2  NH4ClB．H2O   Na2O  ? CO2
C．CaCl2   NaOH   H2OD．NH3    H2O    CO2

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