Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为

1. A.
   0.21mol
2. B.
   0.24mol
3. C.
   0.16mol
4. D.
   0.14mol

Answer 1

A
分析：n（HNO₃）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）==0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe²⁺，溶液溶质为Fe（NO₃）₂，结合铁守恒计算．
解答：n（HNO₃）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）==0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe²⁺，溶液溶质为Fe（NO₃）₂，则原混合物中Fe为=0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答该题较为直观，答题时注意体会．