已知:①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量.0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量.形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量. ②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1 ③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ·mol-1 (1)写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）已知：①1mol H₂中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。

②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1

③CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g ) △H = －890 kJ·mol^-1

（1）写出H₂ 在O₂中燃烧生成水蒸气的热化学方程式；

（2）1.12L（折算成标况下的体积）H₂完全燃烧生成液态水放出的热量为；

（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为。

【答案】

（每小题2分）（1）H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g) △H= －245kJ/mol

（2）14.45KJ （3）1:1

【解析】考查反应热放热计算及热化学方程式的书写

（1）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此反应热是436KJ/mol+249KJ/mol－930KJ/mol＝245kJ/mol，所以反应的热化学方程式是H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g) △H= －245kJ/mol。

（2）标准状况下1.12L氢气是0.05mol，燃烧生成水蒸气放热是245kJ/mol×0.05mol＝12.25kJ。生成水蒸气是0.05mol，变成液态水又放出热量是44kJ/mol×0.05mol＝2.2kJ，所以最终放出的热量是12.25kJ＋2.2kJ＝14.45KJ。

（3）设混合气体中氢气和甲烷的物质的量分别是x和y，则x+y＝4mol。根据热化学方程式可知，289kJ/mol×x+890 kJ/mol×y＝2358kJ，解得x＝y＝2mol，所以二者的体积之比是1:1。

练习册系列答案

能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要

放出

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知：
Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

．

已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂

热化学方程式的书写
①已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方为

．
③已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g）当有4N_A个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式

．
④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：

．
⑤1克CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式

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