Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）依据题干热化学方程式结合盖斯定律分析计算写出；
（2）根据盖斯定律书写热化学方程式；
（3）根据键能计算反应的焓变；焓变=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量；

解答：解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，热化学方程式为：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol；若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，热化学方程式为：
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
根据盖斯定律①+②得到：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.5 kJ?mol^-1
即：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反应为N₂+3H₂═2NH₃；
反应焓变△H=拆化学键吸收能量-形成化学键放出的能量=946KJ+3×436KJ-6×391kJ=92KJ；则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写方法和注意问题，注意焓变计算应和化学方程式的系数对应，物质聚集状态的标注．