题目内容

下图表示某物质发生的是
B

试题分析：根据模型可知，该反应是醋酸根离子的水解反应，答案选B。
点评：盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程称为盐类水解，据此可以判断。
练习册系列答案
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实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解?
C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH
下列说法正确的是
A．明矾用于净水与Al3+的水解有关
B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
下列叙述不正确的是（      ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的(    )
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD．NaCl + H2ONaOH + HCl
下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)  
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
（6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是     （填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（   ）
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX
0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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