Question

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)  
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

Answer 1

B

试题分析：A不正确，因为水还能电离出OH^－，所以c(OH^-)＞c(NH₄⁺)；B正确，因为满足质子守恒；C不正确，因为根据电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)，所以C不正确；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)，答案选B。
点评：比较溶液中离子浓度时，需要遵循几个守恒关系式，即物料守恒、电荷守恒和质子守恒等。另外还需要考虑到溶液中的平衡状态，特别是水的平衡状态。