Question

【题目】为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）请用双线桥法对该反应进行标注________________。

（2）写出该反应的离子方程式________________。

（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是________________。

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O 1：2

【解析】

（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
故答案为： 。

（2）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为： MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O，故答案为：MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O。

（3）该反应中化合价的变化为：MnO2→MnCl2，锰元素由+4价→+2价，1mol二氧化锰得2mol电子；HCl→Cl↑，氯元素由-1价→0价，1molHCl失去1mol电子，所以其最小公倍数为2，二氧化锰的计量数为1，作还原剂的HCl的计量数为2，物质的量之比等于计量数之比，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2，故答案为：1：2。